用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組試劑是

A．NaCl和Na2CO3

B．BaCl2和FeCl2

C．FeCl2和FeSO4

D．Al2（SO4）3和AlCl3

下列化學實驗不能達到目的的是

A．用量筒量取20.00 mL 0.10 mol·L-1的高錳酸鉀溶液

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質

C．用重結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

D．用排水法收集乙烯氣體

下列實驗設計成功的是

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為          ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在           （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                      。
（2）某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：
實驗數(shù)據(jù)：
                                                            
加熱前的質量                    加熱后的質量
W₁（容器）    W₂（容器＋晶體）       W₃（容器＋無水硫酸銅）
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
請寫出結晶水含量（x％）的計算公式（用W₁、W₂、W₃表示）：
x％＝            ，該生測定結果是偏高還是偏低？         。
從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）     。
A．              加熱前稱量時容器未完全干燥。
B．              加熱后容器未放入干燥器中冷卻。
C．              加熱過程中晶體有少量濺出。

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

⑴加熱前通入空氣的目的是____                  ___，操作方法為______________________________________________。
⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C______，D______。
⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中
NaHCO₃質量分數(shù)為_____________________(用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)

實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
網(wǎng)

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

C．制取并收集氨氣

                       

 

（14分）某研究性學習小組從網(wǎng)上查到綠礬（FeSO₄·7H₂O）受熱分解的方程式為：
2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑SO₃↑+14H₂O↑，就設計了如下實驗裝置來驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應。

主要實驗步驟如下：
①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質量，將稱量后的綠礬置于硬質玻璃管內(nèi)；
③關閉活塞K，加強熱使綠礬完全分解；
④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣；
⑤再次稱量干燥管E的質量；
⑥重復④⑤的操作，直到干燥管E的質量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質量。
試回答：
（1）洗氣瓶D中濃H₂SO₄的作用為：         ；
（2）步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質量的具體操作為：            ；
（3）實驗小組的報告如下，請補充完整：

	實驗記錄	分析或計算結果
現(xiàn)象	硬質管內(nèi)綠色變?yōu)榧t棕色；	生成物有
	干燥管B中晶體白色變藍色。	生成物有H2O
數(shù)據(jù)	稱取綠礬樣品16.68g；	反應的綠礬0.06mol
	干燥管E最后增重2.24g；	生成SO2      mol
	C中生成白色沉淀的質量為4.66g；	生成DO3 0.02mol

  （4）該實驗所得到的數(shù)據(jù)與所樣到的化學方程式中的定量關系不相符合，請分析可能的原因。
（5）為達到“驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應”的目的，該實驗的設計有多處不妥，請?zhí)岢龈倪M建議（兩條即可）

（13分）某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢

舊干電池回收碳棒、鋅皮、、、等物質，
整個實驗過程如下，請回答有關問題。
（1）有關干電池的基本構造和工作原理。右圖是干電池的
基本構造圖。干電池工作時負極上的電極反應式子是                       ，
的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是         。
（２）      鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪子開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。
（３）      氧化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。
①      如何從黑色粉末中提取和等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟。
                                    
②      設計簡單的實驗證明所得晶體中含有和[一直是兩性氫氧化物且溶解于氨水]，并且填寫下列實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論	有關離子方程式
（a）
(b)	(c)	說明有	(d)
(e)	(f)	說明有

(a)          ,(b)         ,(c)         ,(d)         ,(e)        ,(f)       ,
（4）最后剩余的黑色殘渣的主要成分是，還有炭黑和有機物等�？捎米茻�的方法除去雜質，該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外有（寫其中2中即可）          。

（13分）有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置一起已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞b和c，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答下列問題：

（１）C中熱水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）Ｍ處發(fā)生的反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（３）從Ｍ中可觀察到的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
從中可認識到該實驗過程中催化劑　　　（填“參加”或“不參加”）化學反應，還可以認識到催化作用需要一定的         
（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應       （填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是