(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組從網(wǎng)上查到綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的方程式為:
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①組裝儀器并檢查裝置的氣密性;
②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質(zhì)量,將稱量后的綠礬置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi);
③關(guān)閉活塞K,加強(qiáng)熱使綠礬完全分解;
④打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)猓?br />⑤再次稱量干燥管E的質(zhì)量;
⑥重復(fù)④⑤的操作,直到干燥管E的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質(zhì)量。
試回答:
(1)洗氣瓶D中濃H2SO4的作用為:         ;
(2)步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質(zhì)量的具體操作為:            
(3)實(shí)驗(yàn)小組的報(bào)告如下,請補(bǔ)充完整:
 
實(shí)驗(yàn)記錄
分析或計(jì)算結(jié)果
現(xiàn)象
硬質(zhì)管內(nèi)綠色變?yōu)榧t棕色;
生成物有           
干燥管B中晶體白色變藍(lán)色。
生成物有H2O
數(shù)據(jù)
稱取綠礬樣品16.68g;
反應(yīng)的綠礬0.06mol
干燥管E最后增重2.24g;
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的質(zhì)量為4.66g;
生成DO3 0.02mol
  (4)該實(shí)驗(yàn)所得到的數(shù)據(jù)與所樣到的化學(xué)方程式中的定量關(guān)系不相符合,請分析可能的原因。
(5)為達(dá)到“驗(yàn)證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)”的目的,該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有多處不妥,請?zhí)岢龈倪M(jìn)建議(兩條即可)
(1)除去SO2中的H2O(或干燥)     (2分)
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量       (2分)
(3)Fe2O3   (1分)     0.035 mol (1分)
(4)①高溫下部分SO3分解為SO2和O;
②干燥管E吸收了空氣中的H2O和CO2氣體;
③綠礬分解不完全;
④反應(yīng)生成的氣體未被完全吸收……
(只要答案合理均可,一條合理原因2分,共4分)
(5)增加檢驗(yàn)SO2氣體的裝置,如將干燥管E換成裝有品紅試劑的洗氣瓶等;
不必稱量質(zhì)量;                                                
在裝置最后再加上一個干燥管,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管E中;
加尾氣吸收裝置,防止空氣污染……
(其他合理答案均可,一條合理建議2分,共4分)
該實(shí)驗(yàn)具有一定的開放性,是試題發(fā)展的新趨勢。驗(yàn)證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫、水,因大部分物質(zhì)的驗(yàn)證需要經(jīng)過水溶液,因此驗(yàn)證水放在第一位,無水硫酸銅與水反應(yīng)得到五水硫酸銅,顏色有白色變?yōu)樗{(lán)色;三氧化硫通入到氯化鋇溶液中將有白色沉淀生成,從而驗(yàn)證三氧化硫的存在;濃硫酸干燥二氧化硫,二氧化硫被堿石灰吸收,通過稱重法驗(yàn)證二氧化硫的存在;氧化鐵為紅棕色,通過觀察固體顏色的變化確定有氧化鐵生成。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是:                             
(3)捕集器中溫度超過673K,存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì),該物質(zhì)的分子式為:                      。
(4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)=       mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036)。
(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m克無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:____________________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:                 。
③某同學(xué)根據(jù)上述方案,使用上述(2)中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進(jìn)行測定。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是                                           。
(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   %(用含a、b的代數(shù)式填寫)
(5)尾端球形干燥管的作用是           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.檢驗(yàn)SO42-離子的存在:在未知溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失B.檢驗(yàn)Fe2+:向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液一定含有Fe2+C.檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是SO2:將某未知?dú)怏w通入到品紅溶液中,溶液褪色,則該氣體一定是SO2D.檢驗(yàn)CO32-:在某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成功的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A
檢驗(yàn)Fe(NO32試樣是否變質(zhì)
試樣加水溶解,加鹽酸酸化,加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色
B
檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴
試樣冷卻
出現(xiàn)白色沉淀
C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)
NaI溶液溶液變藍(lán)色
D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀
試樣
重結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中,正確的是
A.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲保持紅熱,說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.某雨水的pH小于5.6,說明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中一定含有
D.將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鎂比鋁活潑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

新裝修的居室內(nèi),甲醛濃度往往很大.嚴(yán)重污染空氣.居住者接觸時(shí)間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可測定室內(nèi)空氣甲醛含量:
(1) 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液;
(2) 用2.5mL注射器準(zhǔn)確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液,注入六孔穴板1*孔內(nèi),加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液,蓋好塞子;按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點(diǎn),緩慢抽氣,每次抽氣50mL,直到溶液紅色褪去,記錄抽氣次數(shù)。已知有關(guān)反應(yīng)為:5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

(3) 設(shè)抽氣次數(shù)為n,試計(jì)算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
(4) 若室內(nèi)空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內(nèi)空氣符合標(biāo)準(zhǔn)時(shí)n的取值范圍。
(5) 為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果精確性,實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意什么?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

A~D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用溫度計(jì)的裝置示意圖,其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是:
序號
A
B
C
D
裝置



長玻
璃管

 

實(shí)驗(yàn)
乙烯的制取
石油的分餾
銀鏡反應(yīng)
苯的硝化
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                                           (   )
序號
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅并加熱
驗(yàn)證淀粉已水解

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同步練習(xí)冊答案