下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚	B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯	D．用高錳酸鉀酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(   )

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

 

下列提純物質(zhì)方法正確的是

A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4

B．用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉

C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl

工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）(    )

A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固體，過濾

C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾

D．硬脂酸（油酸）：催化加氫

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

 
（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）
某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體。
（2）在①的實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號(hào)）。
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為_______________。

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO₂含量。你認(rèn)為可行的操作是             （填序號(hào)）

序號(hào)	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量	當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

 
（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為              。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）如上圖連接好裝置。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行         操作 
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）。
猜想1：                              ；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；     
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是                  
（5）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 
Fe(NO₃)₃溶液

為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是

選項(xiàng)	被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO3溶液（Na2CO3）	澄清石灰水	過濾
B	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液
C	CO2（HCl）	飽和NaHCO3溶液	洗氣
D	KNO3溶液（KOH）	FeCl3溶液	過濾

 

如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
     

A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精	B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體	D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />

(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。