下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />
A

試題分析：A、NO難溶于水，可用排水法收集，正確；B、O2的密度大于空氣，不能用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤；C、NaOH既能與HCl反應(yīng)，也能與Cl2反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中的HCl，錯(cuò)誤；D、碘易溶于酒精，不能用分液法分離碘酒中的碘和酒精，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為__________________%。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
I.假設(shè)為：固體產(chǎn)物為MgO  II.假設(shè)為：______________III.假設(shè)為：______________
請(qǐng)回答下列問題：資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________
（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）___________________
①濃硫酸     ②無水CaCl2             ③堿石灰       ④五氧化二磷
（3）開始打開活塞k,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中堿液盛的很滿，這樣做的目的是_________________________
（4）E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,該氣體是__________________
（5）實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)__________________成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有_______________________________________________
（6）本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（  ）
A．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B．重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
C．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I－完全氧化為I2
D．將3~4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）(    )
A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固體，過濾
C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D．硬脂酸（油酸）：催化加氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強(qiáng)還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)】
在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是           。
a. 硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b. 硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性
c. 硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀
e. 向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
【提出假設(shè)】
（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只還存在S2－
假設(shè)2：只還存在ClO－
假設(shè)3：                             
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。
實(shí)驗(yàn)步驟
                  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加     
                                   
若                                 ，則假設(shè)     成立。
步驟:2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加                                      
若                                 ，則假設(shè)     成立。
若                                 
                                   ，
則假設(shè)3成立。
 
【思考與交流】
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點(diǎn)              （填“同意”或“不同意”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、              、
過濾、_______、干燥。
（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為), 該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72-的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                。
該反應(yīng)                   (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                           ；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為         。（保留3位有效數(shù)字, K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：
①為                ，③為               ；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(       ) 
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是                      。
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： ①                        ，②                           。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是            ，最后晶態(tài)碘在            里聚集。

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同步練習(xí)冊(cè)答案