Question

(10 分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）加入H₂O₂氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Answer 1

（1）MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O  (2分)
（2）2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+2H₂O (2分)
（3）Fe(OH)₃ (2分)
（4）①CO (1分) ②d (1分)  ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O (2分)

試題分析：解化學(xué)工藝流程題要注意①審題頭，明確化工生產(chǎn)的原料和目的，②審流程，結(jié)合題給信息明確每一步的目的和原理，③答題要注意規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)和文字表達(dá)；本題是以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂，經(jīng)過(guò)硫酸酸溶得硫酸鎂、硫酸亞鐵溶液和不溶物，過(guò)濾為除去不溶物，用過(guò)氧化氫氧化，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，用氨水調(diào)pH，將三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀而除去，最后得硫酸鎂溶液，經(jīng)后續(xù)操作的氧化鎂；（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式為MgCO₃+2H^＋=Mg^2＋+CO₂↑+H₂O；（2）加入H₂O₂氧化時(shí)，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+2H₂O；（3）濾渣2 的成分是Fe(OH)₃；（4）分析題給反應(yīng)知，氣體的成分為SO₂、CO₂和CO，SO₂具有還原性，可利用KMnO₄溶液吸收，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后用排水法收集CO；A中得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O；答案為：①CO    ②d   ③3S+6OH^－2S^2－+SO₃^2－+3H₂O。