已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO₂+HFHNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K（HF）=7.2×10-4	B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論	D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

下列圖像表達(dá)正確的是  (    )

A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C．圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2

D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH₃OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂ 時，有___________N_A個電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃
（2）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。
①當(dāng)300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________              ______                         。
②幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，_______（填離子符號）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a₂O　③CH₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃·H₂O　⑦HCl�、郚aOH�、酑l₂�、饩凭�　 請按要求回答下列問題（填編號）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請分別寫出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的電離方程式：                                        ；                  。

pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V_HX和V_HY。若相同條件下V_HX>V_HY，則下列說法正確的 （  ）   

A．HX可能是強(qiáng)酸	B．HY一定是強(qiáng)酸
C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性	D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等

（6分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉                                                        
（2）碳酸                         ，                                

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為（   ）    

A．1%

B．1.5%

C．0.5%

D．0.1%

氨水有下列平衡：NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^– 當(dāng)其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH₄⁺)增大的是　

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加NH4Cl

D．加熱

25 ℃時純水的電離度為 a₁，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為a₂，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a₃。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a₄。下列關(guān)系式中正確的是

A．a2 = a3＜a4＜a1	B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4	D．a1＜a2＜a3＜a4