Question

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃·H₂O�、逪Cl�、郚aOH�、酑l₂�、饩凭�　 請(qǐng)按要求回答下列問題（填編號(hào)）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請(qǐng)分別寫出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的電離方程式：                                        ；                  。

Answer 1

(共14分）
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧  （2）④⑩  （3）①②⑤⑦⑧  （4）③⑥   (各２分）
（5）NH₃·H₂O  NH_４ ⁺+OH^-；NaHCO₃＝Na ⁺+ HCO₃^－(各3分）

試題分析：(1) 屬于電解質(zhì)的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ；（2）屬于非電解質(zhì)的有：④⑩；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②⑤⑦⑧；（4）屬于弱電解質(zhì)的有③⑥；
（5）NH₃·H₂O的電離方程式：NH₃·H₂O  NH_４ ⁺+OH^-；  
NaHCO₃的電離方程式     NaHCO₃＝Na ⁺+ HCO₃^－。
點(diǎn)評(píng)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物稱為電解質(zhì),常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是堿，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質(zhì)。在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。（大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)）（單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否[1]能夠?qū)щ�，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。）
在水溶液中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
相同點(diǎn)	均為化合物
不同點(diǎn)	水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電	水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電
本質(zhì)區(qū)別	在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離	在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離
所含物質(zhì)類型	酸， 堿， 鹽 ， 活潑金屬氧化物，水	非金屬氧化物，非酸性氣態(tài)化合物，部分有機(jī)物

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。
能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，判斷某化合物是否是電解質(zhì)，不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導(dǎo)電，似乎為非電解質(zhì)。但熔融的硫酸鋇卻可以導(dǎo)電。因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質(zhì)。因?yàn)槿芙馐墙^對(duì)的，不溶是相對(duì)的。沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。