氨水有下列平衡：NH3·H2O  NH4+ + OH– 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c(NH4+)增大的是　
A．加NaOH　B．加鹽酸　C．加NH4Cl　D．加熱
C

試題分析：A：加NaOH ，溶液中OH– 濃度增大，反應(yīng)向做移動(dòng)，但NH4+濃度會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B：加鹽酸H++OH-   H2O，溶液中 OH– 濃度減小，反應(yīng)會(huì)向右移動(dòng)，B錯(cuò)誤；D：氨水電離吸熱，加熱反應(yīng)正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．測(cè)定其導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化），測(cè)得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒(méi)有”），筒述理由：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列說(shuō)法正確的是(　 　)
A．由水電離出的c(H+)：①＞③
B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號(hào)）。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。
①當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________              ______                         。
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_______（填離子符號(hào)）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：
①H＋的物質(zhì)的量            ②C(H＋)       ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)      ⑤C(OH―)
A．①③⑤　　B．①④⑤　　
C．②④　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_________后者。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O  NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動(dòng)的一組是 (   )
①加入少量HCl  ②加入固體NaOH   ③加水    ④通入氨氣
⑤加熱升高溫度   ⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥

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