發(fā)展“碳一化學(xué)”，開(kāi)發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過(guò)程：
（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（2）CH₃OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為_(kāi)_____L．

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制�。�
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（2）當(dāng)溫度T₁＞T₂時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有______（寫(xiě)出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列正確的是（　�。�

A．c（H+）隨溫度的升高而增大

B．水的電離過(guò)程是放熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)

D．在35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH─）

反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�

A．將體積減小至原來(lái)的一半

B．加入催化劑

C．將反應(yīng)溫度升高至1000℃

D．增大水蒸氣的濃度

在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�

A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

C．已達(dá)平衡狀態(tài)

D．無(wú)法確定

在一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（　�。�

A．17%

B．5%

C．25%

D．33%

（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．試計(jì)算反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時(shí)，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2molSO₂和1molO₂D．再充入1molSO₂和1molO₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫(xiě)下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器______（填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______．

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來(lái)一半，c（A）_后______2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來(lái)十分之一，A的濃度是開(kāi)始時(shí)的8倍，則可能的原因是______．

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”．1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機(jī)械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個(gè)工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3W2O5WO2W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說(shuō)法正確的有______．
A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．已知K= c2(CO2)?c6(H2) c3(H2O)?c(CH3CH2OH) ，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變