反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是______．
（1）由圖象可知，反應物能量大于生成物的能量，該反應為放熱反應，即Q＜0，故答案為：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應的平衡常數(shù)K=
c2(C)c(D)
c(A)c(B)
；反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，
故答案為：K=
c2(C)c(D)
c(A)c(B)
；減�。环磻欠艧岱磻�，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小；
（3）加入催化劑能降低反應的活化能，所以E1減�。淮呋瘎⿲Ψ磻锏目偰芰亢蜕晌锏目偰芰康南鄬Υ笮o影響，所以不改變反應熱的大小，
故答案為：減��；不變；
（4）保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為原來的2倍，由于容積縮小壓強增大，平衡向逆方向移動，A的量增加，所以A的濃度應大于原來的2倍，即c（A）后＞2c（A）原；若將容積縮小到原來十分之一，如平衡不移動，則A的濃度應增大為原來的10倍，已知A的濃度是開始時的8倍，說明平衡向正方向移動，則正方向變?yōu)轶w積減小的方向，說明C的狀態(tài)或CD的狀態(tài)不再是氣態(tài)，即加壓時C或CD液化，變?yōu)橐后w，
故答案為：＞；加壓時C或CD液化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應：3FeS2+8O2
高溫
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
2SO3（g）△H．
已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖．根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）：______．
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應的反應熱△H=______．（保留小數(shù)點后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應為______；
②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A、B）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=______，壓強為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當反應達到平衡時NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　　）
起始狀態(tài)/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，恢復至溫度．下列有關說法不正確的是
（　�。�
A．達平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C．達到平衡時，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而增大
B．水的電離過程是放熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關
D．在35℃時，c（H+）＞c（OH─）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式______．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點是______（寫出一點即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構成燃料電池，請寫出負極的電極方程式：______．
（6）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率%
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為______．
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應速率為______mol/（L?s）．

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