在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　　）
A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．已達(dá)平衡狀態(tài)
D．無法確定
在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算濃度商=
c(H2)
c(H2O)
=1＞K=0.0059，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大
C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的______倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強(qiáng) d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時(shí)間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為______L．

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