在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動

B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

在密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，在t₁時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t₂時刻，再通入一定量的SO₃，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(   )

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH＞0 在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )

A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度

B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強

C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(   )

A．4－3－2－1	B．1－2－3－4
C．3－4－2－1	D．1－2－4－3

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L^-1 HNO₃、2.00 mol·L^-1 HNO₃，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有       。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是              。

A．堿石灰	B．無水CaCl2
C．P2O5固體	D．濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c

C．若T2＞T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a

在相同溫度下,將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H₂+N₂2NH₃。表示起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之比,且起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）