在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）

D
A中,隨著的增大,氫氣含量增多,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,B錯(cuò)誤;隨著的增大,氫氣含量增多,氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò)誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,容器體積不變,則混合氣體的密度減小,D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬質(zhì)
量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)/
(mol·L－1)
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉
末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉
末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
 
分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測(cè)其原因：
_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所
示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>Tl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(　　)
壓強(qiáng)
轉(zhuǎn)化率
溫度
p1(MPa)
p2(MPa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時(shí)刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）已知甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)_______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)問，可探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實(shí)驗(yàn)操作①中測(cè)試時(shí)pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。
A．紅色B．深藍(lán)色C．黃色D．綠色
上述流程中實(shí)驗(yàn)②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的______性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．用酒精燈適當(dāng)加熱
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是
A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案