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科目: 來源:不詳 題型:填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為: CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1(反應Ⅰ)
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力,已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為:
CO(g)+O2(g)=CO2(g)   △H 2=-283 kJ·mol1  (反應Ⅱ)
H2(g)+O2(g)=H2O(g)   △H3=-242 kJ·mol-1  (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵
C-C
C-H
H-H
C-O
CO
H-O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題:
⑴反應Ⅰ的焓變△H1          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H4
該反應的焓變△H4           。
與CO和H2相比,甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                
為提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         (寫出3點)。
既能提高產(chǎn)率,又能提高反應速率的措施是                               
⑷甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意圖如下:

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(或化學式)
②負極的電極反應式為                   。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知,則反應
A.B.C.D.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 當lg液態(tài)水變?yōu)樗羝麜r,其熱量變化是
A.吸熱88kJB.吸熱2.44JC.放熱44kJD.吸熱44kJ

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(3分)工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g)  △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
試計算25℃時CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應熱_______ kJ·mol-1

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(3分)已知下列反應的焓變
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓變ΔH=                   

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g);△H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_____________________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率υ(H2)=__________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1277 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44 kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為___________,c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負極的電極反應式為:_________________。
③工作一段時間后,當外電路中有1.2NA個電子通過時,有    g甲醇參加反應。
(4)在下列選項中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號),該同系物與相對分子質(zhì)量相同的羧酸反應的化學方程式為______________,該反應的反應類型是____________。
試寫出一種與D選項互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰。已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。則下列關(guān)系式中正確的是
A.2Q1+ Q2 > 4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1 +Q2 <Q3D.Q1+Q2=Q3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)   △H=-348.3kJ·mol1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)   △H=-31.0kJ·mol1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3kJ·mol1B.-379.3kJ·mol1C.-332.8kJ·mol1D.+317.3kJ·mol1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式2H2g+O2g=2H2Ol △H1<0;2H2Og=2H2g+O2g △H2。下列說法正確的是
A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.△H2>0
C.△H2=-△H1         D.利用△H1、△H2可求出水的氣化熱

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同步練習冊答案