（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃時：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)  △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
試計算25℃時CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應熱_______ kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   △H= ─484KJ/moL，則反應： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H為
A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/moLD．+242KJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)
A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol－1　，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。則Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)① 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。
寫出②中反應的化學方程式________。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是_______(填序號)。
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物
② 適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H2)＝______；氫氣的轉化率＝_______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(l)           ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是________。
(4)某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
 (說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標準狀況)外，還需要測定__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)  △H =" +67.7" kJ／mol；
N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為__________________ 。
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”）， H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                     。
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a          b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“天宮一號”是中國第一個目標飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿發(fā)射成功，充分展示了我國航天水平的雄厚實力�；鸺七M器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

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