已知，則反應(yīng)的為
A．B．C．D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)
A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請(qǐng)寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                         
（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 則△H1和△H2的關(guān)系為      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為              （ ）
A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數(shù)值）的是（  ）
①
②
③
④
A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________，c口通入的物質(zhì)為_(kāi)__________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號(hào))，該同系物與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
寫出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。

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