下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔點（℃）	801	714	190	—70
沸點（℃）	1413	1412	180	57．57

有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是：（依據晶體的性質和題給數據來分析）
A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

下列各組物質中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是(　 　)

A．KCl、H2SO4、S	B．金剛石、Na3PO4、Mg
C．NH4F、SiO2、Ar	D．H2O、干冰、SiO2

某離子晶體的晶胞結構如圖所示，則該離子晶體的化學式為（ ）

A．AB12C8	B．ABC3
C．AB2C3	D．AB3C

有關晶體的下列說法中正確的是(       )                                      

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定?

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．蔗糖溶于水共價鍵發(fā)生斷裂

D．熔融狀態(tài)能導電的物質固態(tài)時一定是離子晶體

下列說法正確的是（  ）

A．凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵

B．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽離子與陰離子

C．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價鍵

D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體的構成微粒是離子	B．原子晶體的熔沸點一般很高
C．金屬晶體的熔沸點均很高	D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

(15分)圖1是、、、、、等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。 (1)圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是                    
(2)單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含   個鍵，   個鍵。
(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為       ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為    ，其中X與d 高價離子之間以      鍵相結合。
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：                                                                     。
（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是     ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數為      。
 
  
圖1                                   圖2

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是    (    )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵

A．只有①②⑥

B．只有③④

C．只有③⑥

D．只有⑤⑥

分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的結構特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結構如圖示，下列說法正確的是 （   ）

A．該晶體屬于原子晶體

B．該晶體的化學式為M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]

C．M的離子位于上述立方體的體內，呈+1價

D．該晶體屬于離子化合物，M呈+2價

在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，其結構和性質與SiO₂原子晶體相似。下列有關推斷不正確的是           (   )

A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應

D．每摩原子晶體干冰中含4mol C—O鍵