分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是 （   ）
A．該晶體屬于原子晶體
B．該晶體的化學(xué)式為M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]
C．M的離子位于上述立方體的體內(nèi)，呈+1價(jià)
D．該晶體屬于離子化合物，M呈+2價(jià)
BC
根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，該晶體是離子晶體，不是原子晶體，A不正確。根據(jù)陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，含有的鐵離子和亞鐵離子均是4

+

 
×1/8＝1/2，CN一是12×1/4＝3，所以陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為－6＋3＋2＝－1，即化學(xué)式為[Fe2(CN)6]－ 或M [FeFe(CN)6]－，所以選項(xiàng)BC正確，D不正確。答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1:2
B．720g C60晶體含有NA個(gè)如圖中晶胞單元
C．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
D．Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，科學(xué)家成功地合成出CO2原子晶體。下列有關(guān)這種CO2晶體推斷最不可能的是(　 　)
A．晶體中每摩碳原子與4 mol氧原子形成共價(jià)鍵
B．具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試完成下列各題：  

(1)平均________個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形。
(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是________。
(3) 石墨層內(nèi)存在強(qiáng)烈的共價(jià)鍵，層之間存在________，所以石墨兼有原子晶體和分子晶體的特征。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個(gè)。

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　 　   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是(       )                                      
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定?
B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．蔗糖溶于水共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說法中正確的是
A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點(diǎn)最低的是Ne
B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積
C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵
D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素�；卮鹣铝袉栴}：
⑴C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
   
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
⑸根據(jù)等電子原理，寫出CN—的電子式       ， 1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為     。
⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)按熔點(diǎn)從低到高順序排列的是
A．O2 Na NaCl SiB．O2 NaCl Na Si
C．Na O2 Si NaClD．Na NaCl SiO2

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