下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點（℃）
801
714
190
—70
沸點（℃）
1413
1412
180
57．57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來分析）
A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④
A
氯化鋁的沸點低于其熔點，所以加熱時能升華。四氯化硅的熔沸點都很低，因此形成的晶體是分子晶體。氯化鈉的熔沸點很高，所以形成的晶體應該是離子晶體，通過離子鍵結(jié)合。同樣氯化鋁的熔沸點都很低，因此形成的晶體是分子晶體。答案是A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（   ）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列的是(     )
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：
(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______           _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
A．離子晶體的構(gòu)成微粒是離子B．原子晶體的熔沸點一般很高
C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導電，由此可以推知碳化硅屬于（ ）
　A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，密度是2.2g/ cm 3，則氯化鈉晶體中相鄰的鈉離子核間距離的數(shù)值最接近于 
A  4.0×10－8cm        B  3.5×10－8cm
C  3.0×10－8cm        D  5.0×10－8cm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國Lawrece Liermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說法，正確的是：　
A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B．在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
D．在的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：
　　
請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
　　(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？
答___________                                                。
　　(2)設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是__     _____。

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