在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是

A．3∶ 7

B．1∶ 2

C．4∶ 7

D．3∶ 4

單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO₂ + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl₂SiCl₄ ③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl，其中，反應①和③屬于

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

下列關于硅的說法不正確的是

A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C．在常溫下，硅的化學性質(zhì)活潑

D．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

下列不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是                               (      )                      

A．化肥

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥

（8分）獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動。
（1）光導纖維是一種能高質(zhì)量傳導光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學式是____　　
（2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一：
SiO₂Si（粗硅）SiHCl₃（沸點31．5℃）Si超純硅（多晶硅）單晶硅
近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg₂Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。根據(jù)上述信息回答以下問題：
從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學反應方程式： 
①____________________      _。②______________           

下列不需要用到二氧化硅的是
A．光導纖維        B．計算機芯片       C．石英鐘表     D普通玻璃

青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成份為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂。下列有關說法不正確的是

A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B．透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

C．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的2倍

D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

在水玻璃中通入少量的CO₂氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為

A．Na2SiO3	B．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
C．SiO2與Na2CO3	D．Na2SiO3與Na2CO3

(6分)單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：    ①SiO₂ + 2C Si + 2CO    ②Si + 2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應中，屬于氧化還原反應的是           （填序號）。
（2）反應①和③屬于           。
A．化合反應      B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）下列描述正確的是         。
A．氧化還原反應都是置換反應
B．判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是是否有化合價的升降
C．化合反應全部都是氧化還原反應          D．復分解反應全部都是氧化還原反應

下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是

A．陶瓷

B．石灰

C．膽礬

D．純堿