下列說(shuō)法正確的是 

A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)樗嵝裕篐C1>HF，所以非金屬性：Cl>F

D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X²⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的單質(zhì)常用做電腦的芯片材料。下列說(shuō)法中正確的是

A．元素Y的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物

B．元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑

C．X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵

D．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高

C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)

D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過(guò)渡元素區(qū)中尋找催化劑

下列說(shuō)法正確的是

A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小

B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)

C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈(s)KCl(l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 熔出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	――

 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號(hào)）。
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E的名稱為______；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆�由大到�。�___________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。
（4）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。
（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F₂(g)+B₂(g)2BF₃(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號(hào)）。
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　     B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
         
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC₂分子的電子式              ；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              ；
（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因                          ；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律

B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大

C．第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同

下列說(shuō)法正確的是

A．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中，銅和鐵均為副族元素

B．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得電子能力強(qiáng)于Y原子

D．短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10