下列說法正確的是
A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
D

試題分析：A、第三周期金屬元素的陽離子逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑均小于陰離子半徑，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，B不正確；C、短周期元素形成離子后，最外層不一定都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如H＋，C不正確；D、含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，因此離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B.1mol/L的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強(qiáng)的是
A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點(diǎn)－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律
B．第三周期元素的簡單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大
C．第ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
D．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T
與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如下圖所示：

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

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