下列說法錯(cuò)誤的是
A．H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
B．原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高
C．第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)
D．在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑
A

試題分析：A、H2O2和Na2O2都屬于氧化物，前者是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，后者是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：
A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．NH4+中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等
B．乙醇比乙二醇的沸點(diǎn)低
C．乙炔與苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH
D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
         
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC2分子的電子式              ；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              ；
（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學(xué)用語表示其原因                          ；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，Z2-比X－多8個(gè)電子，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：rw>rz>ry>rx
B．元素Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C．含X、Y、Z三種元素的化合物的水溶液一定顯酸性
D．化合物Y2X4能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQ
B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W
C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液
D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的         形成配位鍵。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財(cái)甲、乙的穩(wěn)定性大小為    >   ，甲、乙的沸點(diǎn)大小為    <   （均用相應(yīng)的化學(xué)式表示）。
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>   <   <   （用元素符號(hào)作答）；Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的   鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為       。
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是
元素代號(hào)  
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2R
B．L的金屬性比Q強(qiáng)
C．L與T形成的化合物屬于離子化合物
D．L和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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