多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100個(gè)水分子中含有1個(gè)K⁺（   ）

A．7.45g

B．37.5g

C．39g

D．74.5g

在一個(gè)密閉容器中盛有11gCO₂時(shí)，壓強(qiáng)為1x10⁴Pa.如果在相同溫度下，把更多的CO₂充入容器，使壓強(qiáng)增至5x10⁴Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為（   ）

A．3.3x1025

B．3.3x1024

C．7.5x1023

D．7.5x1022

某氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm³,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，300ml該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量等于（    ）

A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.75mol

D．0.74mol

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)___________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程。

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量(取用砝碼)過(guò)程

(4)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)                     。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度             

（10分）將25.0g膽礬（CuSO₄·5H₂O)溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm³,試計(jì)算
（1）該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ,SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為          
（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為        
（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質(zhì)量為         此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是                （填化學(xué)式）

（8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是                    。
(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
(3)用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等

D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B．0.012 kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子

C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA

B．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( 相對(duì)原子質(zhì)量: N-14 O-16 )

A．常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子

B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―

C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子

D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子