設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA
C
考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和應用。氯氣溶于水的反應是可逆反應，所以0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A不正確；由于濃硫酸在和銅反應過程中，濃度會逐漸變稀，而稀硫酸與銅是不反應的，所以選項B不正確，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA；選項C正確，陰離子的物質(zhì)的量都是0.1mol；18g水的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol氫原子，選項D不正確，答案選D。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 （    ）
A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.01mol·L－1的蔗糖溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（ ）
A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
B．甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大
C．甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小
D．甲氣體摩爾體積比乙氣體摩爾體積小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標準狀況下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為(　 )
A．2.5V molB．mol C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
B．32 g氧氣含的原子數(shù)目為NA
C．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中離子總數(shù)為1.4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中盛有11gCO2時，壓強為1x104Pa.如果在相同溫度下，把更多的CO2充入容器，使壓強增至5x104Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為（   ）
A．3.3x1025B．3.3x1024C．7.5x1023D．7.5x1022

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是(　　)     
A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C．1mol C5­H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA
D．標準狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)
A．46∶9B．32∶9 C．23∶9D．16∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 (      )
A．4g CH4中含有2.5NA個電子
B．1 mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA
C．通常狀況下， NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

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