Question

（10分）將25.0g膽礬（CuSO₄·5H₂O)溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm³,試計算
（1）該溶液中CuSO₄的質量分數(shù)為          ,SO₄^2-的物質的量濃度為          
（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO₄的物質的量濃度為        
（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質量為         此時溶液中的溶質是                （填化學式）

Answer 1

(10分；每空2分） （1）6.4％  0.5mol/L
(2）0.1mol/L   (3)0.98g   NaOH和Na₂SO₄

考查物質的量濃度的有關計算。
（1）溶液的質量是200ml×1.25g/ml＝250g，溶質硫酸銅的質量是，所以溶液中硫酸銅的質量分數(shù)是；根據(jù)可知，硫酸銅溶液的濃度是，因此根據(jù)化學式可知SO₄^2-的物質的量濃度為0.5mol/L。
（2）由于在稀釋過程中溶質的物質的量是不變的，所以稀釋后硫酸銅的濃度是0.5mol/L÷5＝0.1mol/L。
（3稀釋后的溶質中硫酸銅的物質的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，而氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，所以根據(jù)反應反應的方程式2NaOH＋CuSO₄=Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓可知，氫氧化鈉是過量的，所以生成氫氧化銅的物質的量是0.01mol，質量是0.01mol×98g/mol＝0.98g。反應后溶液中的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉。