關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是

A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，則

B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為：

D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

下列敘述正確的是

A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小

C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)

C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比

D．HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

 
請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H₂SO₄    b．濃H₂SO₄、加熱    c．濃FeCl₃溶液    d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其優(yōu)點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進?請?zhí)岢鼋ㄗh______________________。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－

B．加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋

D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－

下列判斷正確的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高

C．實驗室制乙烯時，加入濃硫酸其作用既降低了反應(yīng)的活化能，又起到脫水作用

D．將過量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍色，Na2O2是堿性氧化物

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一條），
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學方程式為　　。
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；②　　。
（3）氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　。
（4）加入適量Ca(OH)₂調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
K＝　　，Ca(OH)₂不能過量的原因是　　。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃^2－、ClO^－
②pH＝2的溶液中：Fe²⁺、Na^＋、Mg²⁺、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2－、NH₄⁺
④由水電離出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－
⑤含有較多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^-

A．①②

B．③④

C．①④

D．④⑤

下列有關(guān)說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0

B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3

C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）

D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶