下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7
B．實(shí)驗(yàn)測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3
C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）
D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶
B

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝3的酣酸溶液的濃度大于0.001mol/L，所以向10mLpH＝3的酣酸溶液中加入10mLpH＝l1的NaOH溶液，醋酸過量，混合液的pH＜7，A不正確；
B、酸或堿電離程度越小，則相應(yīng)離子的水解程度越大。NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度。CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度和一水合氨的電離程度相等，所以酸性CH3COOH＞HCO3，B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H+)＋c(NH4＋)＝c(OH一)＋c(Cl－)，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則c(H+)＝c(OH一)＋c(NH3·H2O)，C不正確；
D、只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，溶液中就有沉淀生成，而與氯化銀和碘化銀的溶解度相對大小并無直接關(guān)系，AgI比AgCl更難溶，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、Fe3+、NO3－
C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．飽和的食鹽水中通入HCl氣體會有白色晶體析出
B．同濃度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐漸減小
C．加入鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號）。
a.大量開采使用化石燃料
b.使用無氟冰箱、空調(diào)
c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
②常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO2，則被氧化的HC1為        。
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）。
①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液：、、、
B．c(H+)＝0.1mol·L－1的透明溶液：、、、
C．能使氫氧化鋁溶解的溶液：、、、
D．水電離出的的溶液：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
B．加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是
A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是
A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉ
B．Na+、Brˉ、SO42ˉ、Clˉ
C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液
溶液變成紅色
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4
有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是________________，可能存在的離子是________________。
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成無色氣體的離子方程式是________________________________。
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是__________________。

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