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8．已知反應：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應2NO2（g）?N2O4（g）的正反應為吸熱反應
B．上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快
C．上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大
D．上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

分析 A．放在熱水中的A燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動；
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大；
C．B燒瓶內氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動；
D．容器的容積不變，混合氣體的質量不變，結合ρ=$\frac{m}{V}$判斷．

解答 解：A．放在熱水中的A燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應2NO2（g）?N2O4（g）的正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．升高溫度，正、逆反應速率都加快，故B正確；
C．B燒瓶內氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大，故C正確；
D．容器的容積不變，混合氣體的質量不變，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，A燒瓶、B燒瓶內氣體密度都不變，故D正確，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，根據不同溫度下顏色變化判斷平衡移動方向是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應中失電子的物質是Al，還原產物是N2，每生成1mol還原產物，轉移的電子數目為10NA．
（3）現需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產生劇毒物質HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標準狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　　）
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）①硫離子的結構示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入氯化氫溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質，熱的濃硫酸與銅片反應體現出濃硫酸的性質是酸性和強氧化性
Ⅱ．現用該濃硫酸準確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質完全相同③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質量數．
A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于苯酚的敘述中，正確的是（　　）
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個原子有可能處于同一平面上
C．苯酚可以和硝酸發(fā)生加成反應
D．苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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