Question

根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強弱．
（1）H₃PO₄和HNO₃          酸性

 

（2）KOH和Mg（OH）₂          堿性

 

（3）Al（OH）₃和Ca（OH）₂        堿性

 

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Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強；
同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強．

解答： 解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案為：H₃PO₄＜HNO₃；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH＞Mg（OH）₂；
（3）Ca位于第四周期第IIA族，Al位于第三周期IIIA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性Ca＞Al，所以堿性Al（OH）₃＜Ca（OH）₂，故答案為：Al（OH）₃＜Ca（OH）₂．

點評：本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，注意元素周期律的遞變規(guī)律，以及對應最高價氧化物對應水化物的酸性和堿性的比較，題目比較基礎．