Question

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學(xué)鍵沒有被破壞的是

 

；僅發(fā)生離子鍵破壞的是

 

；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

 

；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

 

．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

k J的熱量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①碘的升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；
②氧氣溶于水時(shí)，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；
③氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；
④燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；
⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；
⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）①碘的升華時(shí)，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵不被破壞；
②氧氣溶于水時(shí)，氧氣分子存在于水中，化學(xué)鍵不被破壞；
③氯化鈉溶于水時(shí)，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；
④燒堿熔化時(shí)，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；
⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞；
⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵被破壞；
通過以上分析知，化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥，
故答案為：①②；③④；⑤；⑥．
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，
斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的熱量為

92kJ

2

=46KJ．
故答案為：放出；46KJ．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，根據(jù)鍵能大小確定反應(yīng)熱，注意：有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一定發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，為易錯(cuò)點(diǎn)．