Question

15．在10L恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n（A）	n（B）	n（C）
①	700	4.0	1.0	1.80
②	800	1.0	4.0	1.60
③	800	2.0	2.0	a
④	900	1.0	1.0	b

• A． 實驗①中，若10min達到平衡，則v（D）=9.0×10^-2mol/（L•min）
• B． 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=3.2
• C． 實驗③中，達到平衡時A的轉化率為60%
• D． 實驗④中，達到平衡時，b＜1.0

Answer 1

分析 A．達到平衡狀態(tài)生成C物質的量為1.8mol，依據(jù)化學方程式計算得到生成D為0.9mol，反應速率=$\frac{△c}{△t}$；
B．依據(jù)化學平衡三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；
C．實驗②③是同溫度下進行的反應，平衡常數(shù)不變，結合三行計算列式計算轉化率；
D．①②數(shù)據(jù)分析可知溫度升高C物質的量減小，說明正反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，若投入量在800°C進行計算得到b，然后升溫平衡移動判斷．

解答 解：A．達到平衡狀態(tài)生成C物質的量為1.8mol，依據(jù)化學方程式計算得到生成D為0.9mol，反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.80mol}{10L}}{10min}$=0.018mol/L•min，故A錯誤；
B．依據(jù)化學平衡三行計算列式計算平衡濃度，
                A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol/L） 0.1    0.4      0       0
變化量（mol/L） 0.08   0.08     0.16   0.08
平衡量（mol/L） 0.02    0.32    0.16   0.08
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.32}$=4，故B錯誤；
C．實驗②③是同溫度下進行的反應，平衡常數(shù)不變，依據(jù)化學平衡三行計算列式計算平衡濃度，
                      A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol/L）    0.2       0.2        0     
變化量（mol/L）    0.05a    0.05a       0.1a
平衡量（mol/L） 0.2-0.05a   0.2-0.05a  0.1a
K=$\frac{（0.1a）^{2}}{（0.2-0.05a）^{2}}$
a=2mol，實驗③中，達到平衡時A的轉化率=$\frac{0.05×2mol/L}{0.2mol/L}$=50%，
故C錯誤；
D．實驗④中起始量和反應③比較減少了一倍，若在800°C，生成C的物質的量b=1mol，①②數(shù)據(jù)分析可知溫度升高C物質的量減小，說明正反應為放熱反應，實驗④中溫度升高平衡逆向進行，達到平衡時，b＜1.0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素、化學平衡計算、數(shù)據(jù)分析判斷等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度較大．