【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析不正確的是
A.硫酸氫鈉溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和:c(NH4+)<c(Cl-)
C.0.l mol·L-1 Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)
D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水:c(CH3COO-)與c(OH-)都減小,c(OH-)/c(CH3COO-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)室溫下,在0.5 mol/L的純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“變大”、“變小”、“不變”)。
(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等體積的0.08 mol/L K2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42-)=________。
(3)室溫下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)。
已知:
酸 | 電離平衡常數(shù) | |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,該電池在充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求:
(1)實(shí)驗(yàn)完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器
B.步驟②是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.步驟③、⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.步驟④中的離子方程式為 SO2+Br2+2H2O=4H++SO32-+2Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程。
溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請(qǐng)回答:
(1)溶液B中含有的陽離子有__(填離子符號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__(填字母)。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4
寫出加入氧化劑X時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇__(填化學(xué)式)。
已知:殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全。則Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。
(4)操作①的步驟:___、___、過濾、洗滌、干燥。
(5)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是__。
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液顯藍(lán)色
C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CH3OH的物質(zhì)的量與時(shí)間變化圖像如圖:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__;
(2)降低溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若起始時(shí)加入1molCO和2molH2,則達(dá)平衡時(shí),CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為__。
(4)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB,tB表示)。
(5)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母,下同)。
a.CO的濃度不再變化
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
(6)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__。
a.CH3OH的物質(zhì)的量增加
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.c(CO)和c(H2)均減小
d.重新平衡時(shí)減小
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