【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器

B.步驟②是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.步驟③、⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.步驟④中的離子方程式為 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

【答案】C

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①操作名稱為過濾，用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，不用坩堝，A錯(cuò)誤；

B．步驟②是電解，是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，B錯(cuò)誤；

C．步驟③、⑤發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Br-＋Cl2=2Cl-+ Br2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．步驟④中的離子方程式為 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知Ra→X+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在合成氨工業(yè)和硝酸制備工業(yè)中，常產(chǎn)生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)在2L密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，測得不同溫度下，NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。

①下列有關(guān)說法正確的是________（填序號）。

A．a處的v正>0

B．e點(diǎn)的v凈=0

C．由b點(diǎn)到c點(diǎn)混合氣體相對分子質(zhì)量逐漸增大

D．平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動

②T2溫度時(shí)，0~5min內(nèi)v（N2）=___mol·L-1·min-l

③已知：瞬時(shí)速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“減小”或“不變”）,

k正增大倍數(shù)____k逆增大倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C時(shí)，____

(2)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中產(chǎn)生的N2O需進(jìn)行分解處理，用碘蒸氣可大大提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程如下:

第一步：I2(g)=2I(g) （快反應(yīng)）

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反應(yīng)）

在反應(yīng)過程中，I2的濃度與N2O分解速率_____ （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）；第___步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N2O的硝酸尾氣NO和NO2可用NaOH溶液吸收，寫出NO和NO2與NaOH反應(yīng)生成一種鹽的反應(yīng)方程式：_______；已知，常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4，則0.5mol/L對應(yīng)鈉鹽的pH值為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取Cl2并通入濾液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析不正確的是

A.硫酸氫鈉溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO－)與c(OH－)都減小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00 mL。該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；

B.檢查堿式滴定管是否漏液；

C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

D.將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數(shù)；

E.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；

F.按上述操作重復(fù)兩至三次；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)

(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結(jié)果__________；

(4)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1

(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時(shí)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應(yīng)： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應(yīng)能在一定 條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

①該反應(yīng)在 0～8 min 時(shí)，H2 的平均反應(yīng)速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。

②若起始反應(yīng)物投料量不變，重新進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)（每次僅改變某一條件），所測得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點(diǎn)平衡常數(shù)： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)，H2O 的體積分?jǐn)?shù)將______________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）如圖為甲醇燃料電池，其負(fù)極電極 方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2 %，

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案