【題目】【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

有機(jī)物B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，且其苯環(huán)上―氯代物只有2種，G為C和F在一定條件下按照1：1反應(yīng)生成的高分子化合物。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

己知：

(1) D中所含官能團(tuán)的名稱為______，E的名稱為_______。

(2) G的結(jié)構(gòu)簡式為 ______；E→F的反應(yīng)類型為______。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。

A.D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.1molC最多可與2molNaHCO3反應(yīng)

C.C和F在一定的條件下可以反應(yīng)生成環(huán)狀化合物

D.H中所有的碳原子不可能在同一個平面上

(4)B和D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_______________。

(5)同時符合下列條件B的同分異構(gòu)體共有____種（不考慮立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)③能在堿性條件下水解

其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1_______(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】 羥基 1,2-二溴乙烷 取代反應(yīng) BC 4

【解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，B的分子式為C8H8O2，B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，含有-COOH，其苯環(huán)上一氯代物只有2種，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為，故H為，G為C和F一定條件下1：1反應(yīng)生成的高分子化合物，故G為；

(1)CH3CH2OH中所含官能團(tuán)的名稱為羥基，BrCH2CH2Br的名稱為1,2-二溴乙烷；

(2) G的結(jié)構(gòu)簡式為；E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)A.CH3CH2OH分子結(jié)構(gòu)中無醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；B.1mol最多可與2molNaHCO3反應(yīng)生成CO2，故B正確；C.和HOCH2CH2OH在一定的條件下可以環(huán)酯化，反應(yīng)生成環(huán)狀酯，故C正確；D.中苯環(huán)和羰基是平面結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)所有的碳原子可能在同一個平面上，故D錯誤，答案為BC；

(4)和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為；

(5)B為，其同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO；②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；③能在堿性條件下水解，含有酯基，故應(yīng)為甲酸形成的酯，只有1個側(cè)鏈，為-CH2OOCH，有1種，若有2個側(cè)鏈，為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體共有4種；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1，應(yīng)含有一個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO +H2O(g)CO2+H2，反應(yīng)開始時向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

b．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為__________；

b.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1

C. 據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素單質(zhì)與許多物質(zhì)反應(yīng)形成多種化合物。請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答：

(1)寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式___________；

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強(qiáng)弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸， 其合成路線如下圖所示；（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式___________， 其中官能團(tuán)的名稱是__________ 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是__________(填序號) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的做法是）

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶于1L水中

B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中

C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請回答下列問題：

（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時溶液可以達(dá)中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強(qiáng)為p1，在一定條件下達(dá)到平衡時，體系壓強(qiáng)為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應(yīng)選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示.則當(dāng)

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時，其中的元素X跟Ag+結(jié)合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F(xiàn)能使有余燼的木條復(fù)燃。D與KOH溶液反應(yīng)生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質(zhì)，E見光分解生成D和F。試回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C_______，D________，E________，F(xiàn)________。

（2）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A分解生成C和F：___________________________________。

E見光分解：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時（惰性電極）只生成氫氣和氧氣的是

A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4

C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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