Question

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO +H2O(g)CO2+H2，反應(yīng)開始時向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

b．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)	0	10	20	30	40	50	60	70
c(SO2)mol/L	1.0
c(O2)mol/L	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
C(SO3)mol/L	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

由上表數(shù)據(jù)計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為__________；

b.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

Answer 1

【答案】 c e b c 0.015mol/(L·min) 1620 90%或0.9 CO(NH2)2+8OH—-6e-=CO32-+N2↑+6H2O 1280mL

【解析】（1）本題考查影響平衡移動的因素，a、加入硝酸銀溶液，Ag＋Cl－=AgCl↓，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加氯氣的溶解，故a錯誤；b、加入CaCO3固體，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加氯氣的溶解，故b錯誤；c、加入NaCl晶體，增加Cl－的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制氯氣的溶解，故c正確；d、加水稀釋，離子濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，增加氯氣的溶解，故d錯誤；e、加入濃鹽酸，c(Cl－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制氯氣的溶解，故e正確；（2）本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，a、反應(yīng)開始時，因為反應(yīng)向右進(jìn)行，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a說法正確；b、因為同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2，且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，開始時向右進(jìn)行，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小，但不等于0，只不過正反應(yīng)方向速率大于逆反應(yīng)方向速率，故b說法錯誤；c、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡建立，但正反應(yīng)速率不等于0，故c說法錯誤；d、隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)兩者相等時，化學(xué)平衡建立，故d說法正確；（3）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算，a、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(SO3)=(0.8－0.65)/10mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此v(SO3)=v(SO3)= 0.015 mol/(L·min)；b、達(dá)到化學(xué)平衡時c(SO2)=(1－0.9)mol·L－1=0.1mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c2(SO3)//[c2(SO2)×c(O2)]=0.92/(0.12×0.05)=1620；c、SO2的轉(zhuǎn)化率為(1－0.1)/1×100%=90%；（4）本題考查電極反應(yīng)式的書寫，環(huán)境是堿性，根據(jù)電解示意圖，陽極得到N2，因此是CO(NH2)2在陽極上放電，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O；（5）本題考查化學(xué)計算，當(dāng)金屬離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)元素守恒有，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)－n(NO2)=(100×1.4×63%/63)－2688×10－3/22.4mol=1.28mol，因此需要的氫氧化鈉的體積為1.28×1000/1mL=1280mL。