工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A、Cu
H2SO4(濃)
CuSO4
Ba(NO3)2溶液
Cu（NO3）2
B、Cu
空氣
△
CuO
HNO3(稀)
 Cu（NO3）2
C、Cu
HNO3(稀)
Cu（NO3）2
D、Cu
HNO3(濃)
Cu（NO3）2
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：A．過程中的反應(yīng)會生成二氧化硫，污染環(huán)境；
B．該過程原料節(jié)約，不產(chǎn)生有害物質(zhì)；
C．過程中的反應(yīng)會生成NO，污染環(huán)境；
D．過程中的反應(yīng)會生成二氧化氮，污染環(huán)境．
解答： 解：A．因Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫污染環(huán)境，且消耗酸較大，故A不選；
B．空氣為原料，可節(jié)約原料，且整個過程不產(chǎn)生有害物質(zhì)，故B選；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，同時生成NO，污染環(huán)境，故C不選；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，同時生成NO2，污染環(huán)境，故D不選；
故選B．
點評：本題考查硝酸銅制備的方案評價，注意利用產(chǎn)物對環(huán)境的污染即可快速解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，Y基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2，Z是所在周期中第一電離能最小的元素，M元素最外層只有一個未成對電子，N的基態(tài)原子M層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，W、X和N分屬于不同的周期，W、X原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)．請回答下列問題：
（1）X、Y、N的元素名稱分別是
 
、
 
、
 

（2）W、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）；
（3）Z和M分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）元素X和Z形成的化合物的晶體類型為
 

（5）M的氧化物的熔點比M的氯化物的熔點高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)：①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．當(dāng)達到平衡后，保持其他條件不變，只改變條件X，則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度C的體積分數(shù)
B充入稀有氣體A的物質(zhì)的量
C再加入AB的轉(zhuǎn)化率
D再加入CA的百分含量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A的分子式為C9H10O2，已知A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：2：2：3．B可發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化（無機產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是：
 
．
（2）反應(yīng)③所選試劑及反應(yīng)條件為
 
．
（3）根據(jù)上述變化寫出J的結(jié)構(gòu)簡式：
 
或
 
．
（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
．反應(yīng)④：
 
．
（5）K的同分異構(gòu)體有多種；寫出同時符合下列要求的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)△H
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
（填序號）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，則溫度T
 
（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）W2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯與水反應(yīng)
 

（2）異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 

（3）制取硝基苯
 

（4）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
【分子式的確定】（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗
測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是
 
；
（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是
 
；
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式
 
．
【結(jié)構(gòu)式的確定】（4）經(jīng)測定，有機物A分子內(nèi)有3種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
【性質(zhì)實驗】（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（6）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：
 
．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案