紐扣電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法中，正確的是（　�。�
A、Ag2O發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、Zn是正極，Ag2O是負極
C、電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH值基本不變
D、電池放電時，溶液中OH-向正極移動，H+向負極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；
B．失電子的物質(zhì)作負極，得電子的物質(zhì)作正極；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式判斷；
D．放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答： 解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，故B錯誤；
C．放電時，電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，根據(jù)電池反應(yīng)式知，溶液中氫氧根離子濃度基本不變，所以pH基本不變，故C正確；
D．放電時，氫氧根離子向負極移動，氫離子向正極移動，故D錯誤； 
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負極，結(jié)合陰陽離子的移動方向、電池反應(yīng)式來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是
 
，B是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：
 
，向D溶液中加入
 
溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
B、通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D、為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互稱為同素異形體的是（　�。�
A、H2O和H2O2
B、Na2O和Na2O2
C、HClO和HClO
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L乙烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為2.5NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C、0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有雙鍵數(shù)為 NA
D、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
B、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C、塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
D、酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）寫出質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的32R元素在周期表中的位置
 
周期
 
族．
（5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是
 
．
（6）②可以形成最簡單的有機物，0.25mol的該有機物在氧氣中充分燃燒，生成液態(tài)水并放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B、36 g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，標準狀況下的體積約為22.4 L
C、17 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA
D、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)小于0.1NA

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同步練習(xí)冊答案