設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為2.5NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C、0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有雙鍵數(shù)為 NA
D、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烷在標(biāo)況下水為液體，所以完全燃燒生成的氣體只有1mol二氧化碳；
B、甲基沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移情況，1mol甲基含有9mol電子；
C、1，3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，0.5mol1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵；
D、碳正離子含有8個(gè)電子，1mol碳正離子含有8mol電子．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下完全燃燒生成的氣體只有二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，0.5mol乙烷完全反應(yīng)生成了1mol二氧化碳，生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；
C、0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有1mol，含有的碳碳雙鍵數(shù)為 NA，故C正確；
D、1 mol碳正離子（CH3+）含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確甲基、碳正離子、甲烷中含有的電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E分別表示四種二價(jià)金屬元素符號(hào)，它們的氫氧化物均難溶于水，右圖是該四種難溶氫氧化物在不同pH下溶解度曲線（S/mol?L-1）．請(qǐng)回答：
（1）pH=3時(shí)溶液中B元素的主要存在形式是
 

（2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B(niǎo)2+不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH約為
 
（填選項(xiàng)）
A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
（3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+雜質(zhì)，是否能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH的方法來(lái)除去？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同類型的鹽溶于水會(huì)顯不同的酸堿性，根據(jù)下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯（　�。�
鹽 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、食品袋中放入盛有CaO和FeSO4的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B、我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”
C、煤中加入適量石灰石，燃燒時(shí)SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染
D、汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紐扣電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Ag2O發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
C、電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值基本不變
D、電池放電時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)，H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A、減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
B、加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
C、推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D、綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl2=2CuCl2+O2測(cè)定Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m（CuO）和產(chǎn)物O2的體積V （O2）來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫(huà)出）將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)儀器，連接順序?yàn)椋篴→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→b
（2）裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液初讀數(shù)為V1L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為VmL?mol-1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1g，充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2g，則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
 
（用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示）．
（4）若氧化銅中混有銅，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）如果利用A、D、E、F四套裝置（不包括尾氣處理裝置）來(lái)完成測(cè)定任務(wù)，你認(rèn)為測(cè)定的物理量有
 
（用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出一組），按你測(cè)定的物理量，寫(xiě)出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 除去CO2中少量的SO2 將混 合氣 體通過(guò)飽和NaHCO3溶液
B 除去Cu粉 中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) 將CO2通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D

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