Question

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
• C、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
• D、為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：右邊裝置屬于燃料電池，為原電池，通入甲烷的電極為負極，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左邊裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行解答．

解答： 解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正確；
C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量=

4mol

4

=1mol，故C錯誤；
D．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強溶液的導(dǎo)電能力而加入強電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，難點的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)書寫，難度中等．