3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈
⑥能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

分析 ①一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，同素異形體組成的混合物含一種元素；
②氯氣具有強氧化性，和變價金屬鐵反應生成高價化合物；
③硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
④漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
⑤鈉的焰色反應為黃色；
⑥能與酸反應只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物．

解答 ①一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，同素異形體組成的混合物含一種元素如O2、O3的混合物；故①正確；
②氯氣具有強氧化性，和變價金屬鐵反應生成高價化合物，固體狀態(tài)鐵過量不與氯化鐵反應，鐵在溶液中和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故②錯誤；
③硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故③正確；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故④錯誤；
⑤鈉的焰色反應為黃色，由于射程遠，透霧能力強，故可做航標燈，故⑤正確．
⑥能與酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉、氧化鋁都能與酸反應，但是不屬于堿性氧化物，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)應用等，側(cè)重于基礎知識的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）寫出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時的正極材料是C，其電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，列舉幾種常見的金屬防腐蝕的電化學方法犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法（寫出兩種）．
（2）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法．
下列反應是主要反應之一．請配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖．
①如圖可知，密度為 1.05g•mL-1的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產(chǎn)物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高．
②m g 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO，則 m 的取值可能是B、C、D（填字母編號）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對環(huán)境污染嚴重．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁土礦的主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)．工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中正確的是（　�。�
A．濾液A 可用于凈水，其凈水原理為Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
B．固體C→固體D 的操作過程中主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C．濾液C 中存在以下關系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
D．若在100 mL 濾液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀達到最大且質(zhì)量為11.7 g，則濾液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、X都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若X的強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是FeCl3；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是Fe2O3．C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若X為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則B的化學式可能為Al（OH）3；反應①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；符合條件的X物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬可以凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）↓+3H+
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（　�。�
A．A-B之前B．B-C間C．C-D間D．D-E間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘易升華，應該密封保存
B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來
D．用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol丙烷分子中，含有的非極性共價鍵數(shù)目為NA
B．標準狀況下，1.8gH2O分子中所含有的電子數(shù)為NA
C．25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D．2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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