8．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（　�。�
A．A-B之前B．B-C間C．C-D間D．D-E間

分析 鐵釘主要成分為生鐵，含有碳，與濃硫酸反應(yīng)時(shí)可生成二氧化硫、二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，則Q為二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)排除二氧化硫的影響，以此解答該題．

解答 解：在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，A用于檢驗(yàn)二氧化硫，B用于除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以C可以檢驗(yàn)B中是否完全除去二氧化硫，
Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)在出去二氧化硫之后檢驗(yàn)二氧化碳，則需在裝置中添加M于C-D間，用石灰水檢驗(yàn)，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則及評價(jià)方法，明確常見氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是
（　�。�
A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T的小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO32-
B．碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、D、E；
（2）寫出化學(xué)方程式：B→C
E→F；
D+F→柯達(dá)爾：+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，故可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物．
A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了驗(yàn)證他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)氣體X中是否含有SO2；E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，干擾檢驗(yàn)；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2；
（2）該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣；
（3）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”）原因是：因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含有H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
C中黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，
D中白色粉末變成藍(lán)色晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題：
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中=3．
（2）某溫度時(shí)，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度高于25℃．
（3）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100
若所得混合溶液pH=12，則a：b=11：90
（4）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10
若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1 g （保留一位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如2圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖3：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是酸性氧化物可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，成本低，缺點(diǎn)是吸收慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)，不能按（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)abc
ANONO2HNO3
BSiO2Na2SiO3H2SiO3
CAlNaAlO2Al（OH）3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案