Question

11．A、B、C、X都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若X的強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de（填序號）．
a．S      b．N₂      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是FeCl₃；將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是Fe₂O₃．C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）若X為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則B的化學式可能為Al（OH）₃；反應(yīng)①的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；符合條件的X物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）若X是強氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，結(jié)合選項利用代入法驗證；
（2）A、B、C均含同一種元素，若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，B、C分別為SO₂、SO₃ 符合；
（3）若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為變價金屬，A為強氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，則D為Fe，A為Cl₂，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為FeCl₃，C為FeCl₂；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，目的是防止氯化亞鐵溶液被氧化；
（4）A、B、C均含同一種元素，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al（OH）₃，X可能為強酸或強堿．

解答 解：（1）若x是強氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，如X為氧氣，S、N₂、Na可連續(xù)被氧化生成多種氧化物，而Al、Mg分別生成氧化鋁、氧化鎂，不存在其它氧化物，
故答案為：de；
（2）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則A應(yīng)為S，B為SO₂，C為SO₃，D為O₂，B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）若X為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl₃和Fe反應(yīng)，將FeCl₃的溶液加熱，水解生成氫氧化鐵，蒸干再灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，目的是防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：FeCl₃；Fe₂O₃；防止氯化亞鐵溶液被氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）A、B、C均含同一種元素，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al（OH）₃，由Al³⁺和[Al（OH）₄]^-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，X可能為強酸或強堿，反應(yīng)①的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；①③．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握A連續(xù)與X反應(yīng)的特點，為解答該題的突破口，題目難度中等．