2．下列說法中不正確的是 （　　）
A．分子組成滿足CnH2n-6的化合物一定屬于芳香烴
B．甲苯與混酸作用一次可向苯環(huán)中引入三個(gè)-NO2，而苯只能引入一個(gè)-NO2，說明甲苯的化學(xué)活潑性比苯強(qiáng)
C．二甲苯有四種同分異構(gòu)體，它們被高錳酸鉀酸性溶液氧化后都能生成二元芳香酸
D．2，4，6三硝基甲苯，俗稱TNT，是一種黃色烈性炸藥．

分析 A．分子式為CnH2n-6的化合物中不一定含有苯環(huán)，可能含有碳碳三鍵或雙鍵；
B．受甲基的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上的H原子變得比較活潑；
C．二甲苯的同分異構(gòu)體中，乙苯被氧化生成的是苯甲酸，不屬于二元酸；
D．2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦．

解答 解：A．芳香烴中一定含有苯環(huán)，而分子式為CnH2n-6的化合物中可能含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵，不一定含有苯環(huán)，所以不一定屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；
B．受甲基影響，苯環(huán)上的氫原子比較活潑，如：甲苯與混酸作用一次可向苯環(huán)中引入三個(gè)-NO2，而苯只能引入一個(gè)-NO2，故B正確；
C．二甲苯的同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)二甲苯和乙苯，前3種都能夠被氧化成二元酸，而乙苯被氧化生成的是苯甲酸，故C錯(cuò)誤；
D．三硝基甲苯又叫TNT，是一種黃色烈性炸藥，常用于國防和民用爆破，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物的組成、分類、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在實(shí)驗(yàn)室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于64．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度                     b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑                 d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求書寫下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（6）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，下列屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)，乙烯制氯乙烷
B．乙烷在氧氣中燃燒，甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯水化法制乙醇，乙醇濃硫酸170℃制乙烯
D．乙塊制氯乙烯，苯的溴代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)AgNO3溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B．陽極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)況）
C．轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子
D．反應(yīng)中有0.01mol的Ag被氧化

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14．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+2C（g），且達(dá)到平衡．當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)
D．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)乙醇（CH3CH2OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如1圖：

①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②25℃，1.01×105Pa時(shí)23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
③理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列正確的是（　　）
A．碳酸的電離：H2CO3?H++HCO3-B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）＞c（OH-）D．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

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