Question

12．下列正確的是（　�。�

• A． 碳酸的電離：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
• B． 硫化鈉水解：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
• C． Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• D． NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．碳酸為二元弱酸為弱電解質，部分電離，分步電離，以第一步為主；
B．硫化鈉水溶液中水解，硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氫氣體；
C．根據(jù)Na₂CO₃在溶液中的平衡來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，氯離子不水解．

解答 解：A．碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，以第一步為主，故A正確；
B．硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氫氣體，水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯誤；
C．由于鹽類的水解程度很小，故離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解，注意C鹽溶液中離子濃度大小比較和三個守恒，題目難度中等．