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【題目】 下列表述不正確的是（ ）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅是制造太陽能電池的常用材料

C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B．硅是制造太陽能電池的常用材料，B正確；C．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯誤；D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知羥基和Cl原子不能連在同一碳原子上，且羥基也不能連在雙鍵碳原子上，則與鈉反應能生成氫氣的有機物C4H7ClO，其所有可能的同分異構體數(shù)目有（ ）

A. 9種 B. 12種 C. 15種 D. 20種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列物質的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產業(yè)化.該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變△H﹤0

B．圖中Z的大小為b >3> a

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置 ．
（2）從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
（3）裝置A中①的名稱是 ， 進水的方向是 ．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調節(jié)溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：根據(jù)離子反應，碳酸根離子與鋇離子產生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質的量濃度；
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積．

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