【題目】向下列物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH

【答案】B

【解析】試題分析：A、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鎂不反應(yīng)，故A錯誤；B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故B正確；C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂白色沉淀，故C錯誤；D、氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成水，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.熔沸點：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.電負性：N＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）

A. （1）、（2）兩裝置均為電解池

B. （1）、（2）溶液的PH均減小

C. （1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既屬于銨鹽，又屬于碳酸鹽的是( )

A.NH3B.(NH4)2CO3

C.NH4NO3D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列表述不正確的是（ ）

A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅是制造太陽能電池的常用材料

C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結(jié)合本題，回答下列問題．
（1）上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）當反應(yīng)有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2 ， 可推測Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是 ．
（5）另知反應(yīng)Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A. B. C. D.

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同步練習冊答案