【題目】已知：根據(jù)離子反應(yīng)，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度；
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

【答案】
（1）解：Na2CO3、Na2SO4 均能與BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3和BaSO4沉淀共14.51 g，BaCO3 沉淀可溶于鹽酸，所以

m（BaCO3）=14.51﹣4.66=9.85g，則有n（BaCO3）= =0.05mol

所以：所得白色沉淀中BaCO3的物質(zhì)的量是0.05mol


（2）解：

Na2CO3+

BaCl2

=

BaCO3↓+

2NaCl

1 mol

1 mol

n（Na2CO3）

0.05mol

解得：n（Na2CO3）=0.05 mol c（Na2CO3）= =1.0 molL﹣1，

所以：原混合液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL﹣1


（3）解：

BaCO3+

2HCl

=

BaCl2+

CO2↑+

H2O

1 mol

22.4 L

0.05mol

V（CO2）

V= =1.12L

所以：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L


【解析】根據(jù)Na2CO3、Na2SO4 均能與BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3和BaSO4沉淀共14.51 g，BaCO3 沉淀可溶于鹽酸，所以m（BaCO3）=14.51﹣4.66=9.85g，再根據(jù)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】 下列表述不正確的是（ ）

A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅是制造太陽能電池的常用材料

C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液

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【題目】離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物。下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（ ）

A.MgF2B.NaOHC.H2OD.NaCl

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. 木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火

C. 因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)

D. 氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A. B. C. D.

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【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. KCl B. PCl3 C. NH3·H2O D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子____mol。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。

A．CCl4 　　　　　　 B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水

所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。

（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）______。

（4）A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 請(qǐng)完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是(填寫字母) _____________________________________.

（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________________________.

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.

（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________；尖嘴部分應(yīng)____________．

（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為___________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________．

（6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________，若酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．

（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a）molL﹣1
B.10（2a﹣b）molL﹣1
C.10（b﹣a）molL﹣1
D.10（b﹣2a）molL﹣1

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