Question

將0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=

 

mol；
（2）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V₂=

 

mL；
（3）若V₁=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=

 

mol；V₃點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V₃=

 

mL．．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：計算題

分析：由圖可知，0～V₁發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，V₁～V₂發(fā)生Mg²⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)，A→B段發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)及原子守恒計算解答．

解答： 解：（1）A點(diǎn)時沉淀量最大，說明鎂、鋁全部生成沉淀Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)原子守恒知A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，
故答案為：0.1；
（2）欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，則n（HCl）=n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，氫氧化鈉的體積=

0.3mol

1mol/L

=300mL，
故答案為：300；
（3）若V₁=60mL，說明鹽酸有剩余，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.06L=0.06mol，則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol，
設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x，鋁的物質(zhì)的量是y，

x+y=0.1 2x+3y=0.24

，解得x=0.06mol，y=0.04mol，
即鎂的物質(zhì)的量是0.06mol，
B點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉，根據(jù)原子守恒知，n（NaOH）=n（Al）+n（HCl）=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氫氧化鈉的體積=

0.34mol

1mol/L

=340mL，
故答案為：0.06；340．

點(diǎn)評：本題考查鎂、鋁的性質(zhì)及圖象分析，明確曲線變化方式的反應(yīng)及拐點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒來解答，題目難度中等．