Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：

 

（用離子方程式表）；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；為抑制硝酸銀水解，在配制硝酸銀時(shí)應(yīng)該將硝酸銀固體溶于較濃的硝酸中；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鋁溶液時(shí)，促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，得到的氫氧化鋁固體在灼燒時(shí)分解生成氧化鋁；
（3）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，為抑制其水解，應(yīng)該向溶液中加入少量堿．

解答： 解：（1）硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，常溫下硝酸銀溶液pH＜7，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，所以為了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以得到固體為Al₂O₃，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）硫化鈉在溶液中水解生成NaOH，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”確定鹽溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解平衡分析解答，題目難度不大．